LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
“ MENGUJI COBA LARUTAN ELEKTROLIT dan NON – ELEKTROLIT “

 

Disusun oleh   :

1. Ahmad Yudi Rifai
2. Bella Nuryanti
3. Dita Revirina
4. Erlita
5. Laelatul Khodria
6. Ninda Bellani
7. Rosaldi Pratama

                                Kelas : X MIA 2

SMA NEGERI 1 SUMBER
Jl. Sunan Malik Ibrahim No. 04
Sumber – Cirebon

Tujuan   :

Ø  Mempelajari, mengetahui dan membedakan larutan elektrolit dan non-elektrolit

Alat dan Bahan   :   

Alat  :                                                        Bahan  :

1.        Gelas Kimia                                        1.   Air Hujan

2.        Batu baterai 1,5 v (4)                        2.   Air Sumur

3.        Lampu 2,4 v                                       3.   Air Sungai

4.        Batang karbon (2)                             4.   Air PDAM

5.        Lap tangan                                         5.   Jeruk nipis

6.        Kabel                                                   6.   Gula pasir

7.        Tissue                                                 7.   Garam dapur

                                                            8.   Asam Cuka

                                                            9.   Urea

                                                            10. Alkohol

                                                           

Cara Kerja   :

                  

1. Siapkan alat dan bahan penguji, seperti elektroda karbon, baterai, kabel, lampu

     dan bahan yang akan di uji.

2. Susunlah alat dan bahannya.

3. Masukkan elektroda karbon ke dalam larutan yang akan di uji. Usahakan elektroda

     karbon tidak bersentuhan.

4. Bila akan berganti larutan, cucilah elektroda karbon ke dalam air dan keringkan
     dengan tissue.

5. Saat menguji larutan tersebut jangan lupa mencatat hasil kerja yang telah di

    lakukan.

 

Hasil pengamatan :

No.	Larutan yang diuji	Rumus Kimia	Pengamatan		Keterangan
			Lampu	Elektroda
1	Air sumur	-	Mati	-	Non elektrolit
2	Air sungai	-	Mati	-	Non elektrolit
3	Air hujan	-	Mati	-	Non elektrolit
4	Air PDAM	-	Mati	-	Non elektrolit
5	Larutan gula		Mati	-	Non elektrolit
6	Larutan garam	NaCl	Terang	Banyak	Elektrolit kuat
7	Alkohol 70%	OH	Mati	-	Non elektrolit
8	Cuka	CCOOH	Mati	Sedikit	Elektrolit lemah
9	Larutan jeruk nipis	C6H8O11	Mati	Sedikit	Elektrolit lemah
10	Larutan urea	CO(N)2	Mati	-	Non elektrolit

Pertanyaan   : 

1.        Selain lampu yang menyala, ciri-ciri apakah yang menunjukkan bahwa suatu larutan dapat menghantarkan listrik ?

Jawab: Disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas dari larutan yang di uji

2.        Kelompok larutan yang diuji ke dalam kelompok larutan elektrolit dan non-elektrolit.

Jawab:

No.	Elektrolit kuat	Elektrolit lemah	Non elektrolit
1.	Larutan garam	Larutan jeruk	Air sumur
2.		Cuka	Air sungai
3.			Air hujan
4.			Air PDAM
5.			Larutan gula
6.			Alkohol
7.			Larutan urea

3.        Diantara larutan yang diperiksa, larutan manakah yang mengandung zat terlarut berupa :

a.   Senyawa ion                :  NaCl

b.   Senyawa kovalen        :    -

4.        Di antara larutan yang diperiksa, larutan elektrolit manakah yang di dalamnya mengandung

a.   Senyawa ion                :  NaCl, CCOOH

b.   Senyawa kovalen        :  CCOOH

5.        Dalam keadaan cair (leburan) dan dalam larutan, senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik, sebab ion-ionnya bebas bergerak. Tetapi dalam keadaan padat senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik sebab ionnya tidak dapat bergerak bebas. Di dalam larutan, senyawa ion dapat terurai menjadi ion positif dan negatif. Peristiwa itu disebut disosiasi. Lengkapi reaksi berikut seperti contoh.

a.   NaCl(aq)                        Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

b.   Ca(NO₃)₂(aq)                Ca²⁺(aq) + 2NO₃ ^–(aq)

c.   MgCl₂(aq)                     Mg²⁺+2Cl^-

d.   Al₂ (SO₄)₃(aq)               2Al³++3SO₄^2-

6.        Senyawa kovalen murni tidak menghantarkan arus listrik karena tidak mengandung ion. Tetapi dalam air, senyawa kovalen dapat terionisasi menjadi kation dan anion. Lengkapi reaksi berikut seperti contoh.

a.   HCl(aq)                         H⁺(aq)+Cl^-(aq)

b.   H₂SO₄(aq)                    2H⁺+SO₄^2-

c.   HNO₃(aq)                      H⁺+NO₃^-

d.   H₃PO₄(aq)                    3H⁺+PO₄^3-

7.        Larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut dengan elektrolit lemah dan yang daya hantar listriknya kuat disebut elektrolit kuat. Jelaskan hubungan antara jumlah ion dengan daya hantar listrik suatu larutan elektrolit.

Jawab:  hubungannya adalah daya hantar listrik ditentukan oleh banyak sedikitnya ion yang terjadi oleh proses ionisasi.

a. 

Kesimpulan   : 

     Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya sedikit disebut zat terlarut (gula,garam,urea,dll) sedangkan zat yang jumlahnya banyak disebut pelarut (air). Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang baik (larutan garam). Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang lemah (cuka, larutan jeruk) . Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak mempunyai daya hantar listrik yang baik maupun lemah (berbagai macam air, larutan urea, alkohol).

     Penentuan larutan elektrolit tersebut ditandai dengan menyala atau tidaknya lampu dan adanya gembung-gelembung gas yang ada di sekitar elektroda. Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikitnya ion yang terjadi oleh proses ionisasi. Makin banyak ion yang terdapat di dalam larutan, makin kuat daya hantar listriknya.

Lampiran  :

Larutan Jeruk Nipis

                   

	Larutan Urea		Larutan Cuka

 

			Larutan Garam
	Larutan Gula

 

                                                                   

Air Sungai

Air Sumur

Air Hujan

Air PDAM